Rechne ich dies richtig?

Aufrufe: 575     Aktiv: 08.06.2022 um 13:19
0

Eisen(II)oxid reagiert mit gasförmigen Kohlenmonoxid CO zu Eisen und Kohlenstoffdioxid CO2 (g). Berechnen sie die freie Reaktionsenthalpie und die Reaktionsenthalpie und erklären sie, wie sie das Reaktionsgleichgewicht Richtung Produkt verschieben können. ΔHf0 (FeO) = -272 kJ/mol (Dies ist die Frage) .

So ich habe die Gleichung wie folgt aufgeschrieben:

FeO (s) + CO (g) --> Fe + CO2 (g) - sollte vermutlich richtig sein, Jedoch muss ich ja Hr0 berechnen und da bin ich wie folgt vorgegangen:

[1 * (0 - freie Enthalpie von Fe) + 1* (-393 kJ/mol)] - [-272 kJ/mol + (-393 kJ/mol) = und komme auf 272kJ/mol

Beim Dozenten ist es -10 kJ/mol.

Was rechne ich da falsch?

DAnke für die Hilfe

Diese Frage melden
gefragt

Punkte: 20

 
Kommentar schreiben
1 Antwort
0

Hallo farhan714,

wie du es schon richtig gemacht hast, muss man, um die Reaktionsenthalpie dieser Reaktion zu berechnen, die Standardbildungsenthalpie der Produkte durch die der Edukte subtrahieren. Du hast ganz offensichtlich die falsche Standardbildungsenthalpie von Kohlenstoffmonooxid verwendet (statt -393 kJ/mol --> -110,5 kJ/mol).

[-393 kJ/mol] - [ -272 kJ/mol + (-110,5 kJ/mol)] = -10,5 kJ/mol --> exotherme Reaktion

Mit dem Prinzip des kleinsten Zwangs kannst du nun argumentieren, wie sich das Reaktionsgleichgewicht bei Temperaturänderung verschiebt.

Diese Antwort melden
geantwortet

Student, Punkte: 310

 

Kommentar schreiben