Redoxtitration

Aufrufe: 331     Aktiv: 11.07.2023 um 09:51
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Hallo, wie kann ich folgende Aufgabe lösen? Ich habe schon die Stoffmenge der Oxalsäure über n=m/M berechnet, weiß aber (auch wegen der Stöchiometrie der Redoxreaktion) nicht weiter. Die Gleichung lautet ja 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H3O+ -->2Mn2+ + 14H2O + 10CO2. Gilt dadurch dann 5n(MnO4-)=2n(H2C2O4) oder umgekehrt? Und wie hilft mir das bei der Aufgabe?

Aufgabe: Wie viel ml einer 0.01 M-Permanganatlösung werden benötigt, um 45 mg Oxalsäure zu Kohlendioxid zu oxidieren? (M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(C) = 12 g/mol)

Danke!

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Schüler, Punkte: 10

 
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Anhand deiner Reaktionsgleichung siehst du, dass 5 mol Oxalsäure mit 2 mol Permanganat reagieren. Wenn du schon weißt, dass wieviel Mol Oxalsäure du hast, kannst du mit dem Dreisatz ausrechnen, mir wieviel Mol Permanagat es reagiert.

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