Massenanteil-Berechnung

Erste Frage Aufrufe: 545     Aktiv: 27.07.2023 um 13:22
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Sie lösen 10 g kristallines Kupfersulfat, welches 5 mol Kristallwasser pro mol Kupfersulfat enthält, in 100 mL Wasser. Berechnen Sie den Massenanteil bezogen auf das wasserfreie Salz. Geben Sie die Konzentration der Lösung in mol/L an. M (CuSO4 = 159,6 g/mol) ; M (H2O= 18,02 g/mol) Antwort: 64% 0,40 mol/L Wie kommt man auf das Resultat?
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Im ersten Schritt ist der Masseanteil des wasserfreien CuS04 im kristallinen Kupersulfat zu berechnen. Da laut Angabe jedes Molekül CuS04 an 5 Moleküle H2O gebunden ist, kannst du dieses hydratisierte Molekül schreiben als CuS04 ∙ 5 H2O. Berechne von diesem Molekül das Molekulargewicht. Setze das Molekulargewicht des wasserfreien Moleküls ins Verhältnis zum Molekulargewicht des wasserhaltigen Moleküls. Das gibt dir den wasserfreien Massenanteil.
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M (CuS04 ∙ 5 H2O) = 159,6 g/mol + 5 * 18,02 g/mol = 249,7 g/mol249,7 g/mol ---> 100%159,6 g/mol ---> X %X (%) = [(100% * 159,6) / 249,7] = 63,9 % (aufgerundet: 64%)   ─   userb0b23f 27.07.2023 um 13:20
Viel Dank für die schnelle Hilfe!!   ─   userb0b23f 27.07.2023 um 13:22

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