Meine Frage lässt sich gut ein einer Aufgabe zeigen:

Phosphatpuffer H2PO4- + H2O HPO4 2- + H3O+

Eine Lösung enthält: n(H2PO4-) = n(HPO4 2- ) = 0,5 mol pKS(H2PO4-) = 7,20 Hinzugabe von Oxoniumionen: n(H3O+) = 0,1 mol

Wie stark verändert sich der pH-Wert?

Die Lösung auf diese Aufgabe lautet: pH = pKs(HA) + log⁡[[𝐴^− ]/[𝐻𝐴] ]

pH(vorher) = 7,20 + log⁡[0,5/0,5] = 7,20

H3O+ + HPO4 2-  H2PO4- + H2O

n(H2PO4-) = 0,6 mol; n(HPO4 2- ) = 0,4 mol

pH(nachher) = 7,20 + log⁡[0,4/0,6] = 7,02

Der pH-Wert ändert sich um – 0,18.

Jetzt meine Frage: Es wird hier in der Lösung einfach angenommene, dass jedes hinzugegebene Oxoniumionen mit einem Teilchen HPO4 2- regiert. Folglich müssen die neuen Stoffmengen lauten: n(H2PO4-) = 0,6 mol; n(HPO4 2- ) = 0,4 mol. Hier wird doch jetzt aber total das herrschende Gleichgewicht vernachlässigt, es würden doch nimals alle Oxoniumionen reagieren, da ansonsten die Reaktion nicht mehr im Gleichgewicht wäre (siehe Gleichgewichtsreaktion: H2PO4- + H2O HPO4 2- + H3O+).Die Lösung muss stimmen, wie ist sie dann zu erklären. Vielen Dank fürs durchlesen (:.