Meines Wissens haben beide Strukturen Elektronenpaare. Durch die Abstoßungseffekte werden die Bindungswinkel geändert.

Für das VSEPR gibt es immer eine Struktur wo das Elektronenpaar als Bindung dargestellt wird (Pseudostruktur) und eine wo das Elektronenpaar weggelassen wird (Realstruktur).

A) Realstruktur: trigonal pyramidal, die Ladung hat erstmal keinen großen Einfluss auf das VSEPR, sondern nur das Elektronenpaar, bei dem Chlorat gibt es noch besondere Grenzstrukturen (die Ladung ist nicht klar lokalisierbar), was etwas kompliziert ist, einfacher ist es hier beim NH3 Molekül zu verstehen, man könnte hier eine trigonal planare Struktur vermuten, aber das Elektronenpaar verursacht die Abstoßung und die Änderung der Bindungswinkel

B) Realstruktur: gewinkelt, mit den 2 Doppelbindungen hättest du normalerweise eine lineare Struktur wie beim CO2, aber das Elektronenpaar sucht die räumliche Distanz zu den Doppelbindungen, weshalb es gewinkelt ist