Hallo,
am besten gehst du die Schritte von dr deuterium durch:
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Reaktionsgleichung: Fe2O3 + 3 Mg -> 2 Fe + 3 MgO
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Berechnung von n(Fe2O3): n = m/M -> n(Fe2O3) = 1000g/159,7 g/mol = 6,26 mol (1000 g Eisenoxid enstprechen 6,26 mol)
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Berechnung von m(Mg): m = M * n -> m(Mg) = 3 * 24,31 g/mol * 6,26 mol = 456,5 g Mg (Du setzt also die ausgerechnete Stoffmenge von Eisenoxid ins Verhältnis von den Magnesiumatomen)
Damit ist jetzt klar, dass 456,5 g Magnesium benötigt werden, um 1000 g Eisenoxid zu reduzieren.
Bei der Berechnung des entstehenden Eisens bin ich mir mit den Verhältnissen nicht sicher, dabei muss allerdings wieder die Formel m = M * n herangezogen werden.
Schüler, Punkte: 35
Also ich habe ja die Reaktionsgleichung:
─ paulidt102938 04.10.2020 um 11:34Fe2O3n + 3Mg ——> 3Mg+ 2Fe
Dann ist gegeben:
1000g(Fe2O3) + y (Mg) ——> (MgO) + x (Fe)
Umrechnung in die Stoffmenge (n= m/M)
1000g/160g = y/72
= 450 g Magnesium
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Jetzt bin ich mir nicht sicher (falls überhaupt das von davor stimmt):
Ich habe jetzt ja herausgefunden, dass 450 g Magnesium benötigt werden.
Also müsste das doch heißen, dass bei der reaktion von 1000g EisenOxid und 450g Magnesium = 1450 g MagnesiumOxid und Eisen entstehen.
Ich muss ja auf die Masse m von Eisen kommen aber wie?
Soll ich die molaren massen von Eisen und Magnesiumoxid addieren und dann 1400/120+112 machen
Dabei würde 124.08 g herauskommen aber was ist das
Bin ziemlich lost gerade