Rechnen mit Massenanteil, Dichte, Konzentration

Erste Frage Aufrufe: 336     Aktiv: 09.09.2023 um 11:43
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Du benötigst im Labor 1.0L einer Schwefelsäure-Lösung mit der Konzentration 1.5molL . Welches Volumen einer Schwefelsäure-Lösung mit dem Massenanteil 36% an H2SO4 und der Dichte ρ=1.265gcm3 benötigst du zur Herstellung dieser Lösung? Hinweis: Die molare Masse von H2SO4 beträgt 98.08gmol .
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Die Lösung erfolgt in drei Schritten:
  1. Berechne, wieviel Gramm H2SO4 in der fertigen Lösung sein müssen. Alle Angaben dazu stehen in der Aufgabe.
  2. Berechne, wieviel Gramm H2SO4 in einem Liter der 36%-igen Lösung stecken. Da es sich um Masse-Prozente handelt, geht das so: a) Überlege, wieviel Gramm ein Liter der 36%-igen Lösung wiegt. b) Nehme davon 36%
  3. Nun Dreisatz anwenden. Schema: a) 1 Liter 36%-ige Lösung enthalten x Gramm H2SO4 (wobei x das Ergebnis aus Schritt 2 ist) b) y Liter 36%-ige Lösung enthalten 1 Gramm H2SO4 c) a Liter 36%-ige Lösung enthalten z Gramm H2SO4 (wobei z das Ergebnis aus Schritt 1 ist)
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