Hallo juliafischer2504,

um Redoxgleichungen aufstellen zu können, ist es grundlegend zu wissen, was Oxidationszahlen sind. Mithilfe der Oxidationszahlen kannst du den Elektronenübergang sichtbar machen. Wenn die Aufgabe zum Beispiel lautet: Eisen(|||)-Ionen reagieren mit Iodid-Ionen zu Eisen(||)-Ionen und Iod. Dann kannst du aus der Aufgabe schon einmal herauslesen, dass Eisen offensichtlich reudziert wird und Iod oxidiert. Dann stellst du die Teilgleichungen auf.

Also:

Aufgabenstellung: Fe^3+ + I^- —> Fe^2+ + I2

Reduktion: Fe^3+ + e- —> Fe^2+

Oxidation: 2I^- —> I2 + 2e- ( Iod tritt immer als zweiatomige Molekül auf)

Wie du siehst geht das mit den Elektronen nicht ganz auf, da auf der Produkt-Seite von der aoxidation 2e- sind und bei der Reduktion auf der Edukt-Seite 1e-, das heisst, man muss die Reduktion mit 2 multiplizieren.

Reduktion: 2Fe^3+ + 2e- —> 2Fe^2+

Jetzt ist es eigentlich ganz einfach. Du addierst die Edukt-Seite der Reduktion mit der Edukt-Seite der Oxidation, das gleiche mit der Produkt-Seite, die elektronen (e-) kannst du dabei weglassen, die „kürzen sich“.

Redoxreaktion: 2Fe^3+ + 2I^- —> 2Fe^2+ + I2