Gleichionischer Zusatz

Aufrufe: 390     Aktiv: 15.09.2023 um 17:42
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Hallo, ich soll den Massenanteil von Ca2+ in einer reinen gesättigten CaF2-Lösung (dichte = 1 g/mL) in ppm angeben. Mein Ansatz sieht wie Folgt aus. Laut Google beträgt KL: 3,45*10^-11M^3 bei T: 25°C KL=CaF2 = c(Ca2+)*c(F-)^2 =(Ca2+)=(F-)^2 =(Ca2+)2(Ca2+)^2 =4*(Ca2+)^3 =3√KL/4 KL= 2,0507*10^-4 M Das würde ich jetzt mit der Molmasse von Ca2+ multiplizieren; 2,050710^-4 mol/L * 40,078 g/mol = 8,218710^-3 wäre das dann in ppm 8,2187*10^-9?
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Die Konzentration [Ca2+] = 2 * 10-4 mol/L und die Umrechnung in die Dichte 8 *10-3 g/L sind soweit richtig. Verwende immer Einheiten. Der Massenanteil soll sich auf Wasser beziehen. Wasser hat eine Dichte von 1000 g/L. Ca2+ und H2O stehen also im Dichte- bzw. Massenverhältnis von 8 * 10-3 g/L : 1000 g/L = 8 * 10-6. 1 ppm ist ein Verhältnis von 10-6, also sind es 8 ppm Ca2+ (Ich habe überall gerundet)
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Ach alles Klar. Ja beim eingeben am Rechner vergesse ich die Einheiten gerne. Im Heft habe ich sie. Dankeschön jetzt habe ich das verstanden :)   ─   c8h10n4o2 15.09.2023 um 17:42

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