Danke für deine schnelle Rückmeldung habe es leider gestern nicht mehr geschafft einfach viel zu viel zutun gehabt :( habe mir auch etwas dazu durch gelesen habe aber das Gefühl das immer mehr dazu kommt und mich relativ viel verwirrt^^

Zu 1. wenn man von normalen Leitungswasser ausgeht was den pH-Wert von 7 hat gebe ich dir recht aber es handet sich ja um Ve Wasser demnach ist es ja nicht deionisiert sondern nur demineralesiert.

2. Also kann ich davon ausgehen das schon alleine durch die Eigendissoziation von Wasser immer H+ und OH- Ionen vorhanden sind? z.B bei pH 7 diese sich ja im Gleichgewicht befinden?

3. Theorethisch habe ich aber doch auch in der ersten stufe der dissoziation H2SO4 -> H+ + HSO4-
und in der 2 Stufe dann HSO4- -> H+ + SO4^2- zur berechnung des pH Wertes benutzt man ja die formel wo die H3O+ Oxonium ionen deklariert sind somit habe ich bei der dissoziation von H2SO4 und 2H2O zwei H3O+ Oxoniumionen und den rest.Hat wahrscheinlich wieder was mit den Säuren Basen paare zutun oder? woher weiss man welche Reaktion bevorzugt stattfindet? hätte ich ja nur reaktionen mit OH- Gruppen würden diese wieder mein Elektrolyt basischer machen. schwieriges Thema als nicht chemiker^^

5. habe ich auch gesehen danke nochmal für den hinweis. demnach dissoziert somit H2O2 zu zwei H+ ionen und O2 sodass die H+ ionen einen gegenpart bieten.demnach müssten ja die H+ ionen direkt eine verbindung mit einigen OH- gruppen eingehen sodass H2O entsteht und diese auch wieder so bleiben. aber dann erklärt wiederspricht das doch den punkt 2 oder nicht?

7. Ok auch nachvollziehbar da theorethisch co2 als schwache säure wirkt aber das Eletrolyt hat sich schon über 48 schon mit CO2 angereichert und ist auf einen pH-Wert von 5,8 gesunken demnach hat sich ja ein gleichgewicht eingestellt ( egal ob geschlossen oder offener behälter pH-wert immer bei 5,8) ich gebe ja nur natronlauge dazu bis der pH-Wert 8,5 ergibt danach starte ich die redoxreakion und der pH-Wert nach 45 min ergibt meist 8,2 +-0,1 . wie kann das sein das danach wieder co2 aufgenommen wird??

1) Wie dein Wasser nun heißt ist egal, entscheidend ist die Technik dahinter! Deionisiert oder demineralisiert klingt für mich erstmal gleich. Wasser destillieren tut heute auch niemand mehr, meist läuft das über einen Ionentauscher. Und dann gibt es verschiedene Reinheitsstufen, ausmachen kann man das nur an der Leitfähigkeit.
https://www.lenntech.de/anwendungen/prozess/demineralisiert/deionisiertes-demineralisiertes-wasser.htm
Da wird beschrieben, dass destilliertes Wasser einen pH von 5.8 erreichen kann durch CO2.

2) Ja, bei pH 7 liegen H+ und OH- in der exakt gleichen Konzentration vor. Es gibt ja noch Gleichgewichtskonstanten (Kw Wert) die die Lage beschreiben, wie stark die Ausganssubstanz gelöst / dissoziiert ist.

3) Auch hier geht es um die Gleichgewichtslage. Starke Säuren/ Basen dissoziieren vollständig, schwache Lösungen dagegen nur teilweise, das heißt dass die Rückreaktion zum Teil stattfindet.
H2SO4 ist nur im ersten Protolyseschritt eine starke Säure, im zweiten schritt schwach. Wie die Gleichgewichtslage ist, hängt vom K/KS Wert oder eben pK/pKS (logartischmisch) ab und natürlich von den äußeren Bedingungen, aber die sollten im Experiment natürlich immer gleich sein.

5) Dabei ensteht kein O2 sondern eine ionische Verbindunge, wie auf Wikipedia beschrieben. Ja, wenn H+ gebildet wird kann das mit OH- reagieren. Aber du hast ja dann immer noch mehr H+ in der Lösung von der Autoprotolyse, weshalb es sauer ist.

7) Das Gleichgewicht stellt sich erstmal nur soweit ein, wie stark die Säure auch ist. Da Kohlensäure schwach ist, kann es vermutlich erstmal nicht niedriger als 5.8 gehen. Wenn du jetzt auf einen basischen pH gehst, dann kann sich wieder mehr CO2 lösen solange bis das Gleichgewicht eingestellt ist. Neues CO2 wird aus der umliegenden Atmosphäre antransportiert und kann sich wieder lösen. Das kannst du nur durch schließen des Gefäßes verhindern, da dann das CO2 irgendwann aufgebraucht ist.

Also ich habe mir schon einiges dazu durchgelesen und viel Literatur recherchiert wie das Lochkorrossionspotential defeniert ist kann ich auch nachvollziehen, dass es am chlorid gehalt liegt und das ist auch aus den Messungen abzuleiten dennoch unternehme ich zu den Messungen auch die pH gesteurten und wenn dann demnach H2SO4 , NaOH oder H2O2 zum einsatz kommt verschieben sich die freien Potentiale. Mein Dr. "Vater" sagt immer es liegt an den OH- und H+ Ionen da bei der Redoxreaktion ja eletronen ins Eletrolyt übergehen aber meiner meinung nach passiert ja auch was auf der Passivschicht die mit dem Elektrolyt in Kontakt steht. somit habe ich ja auch wenn sich sulfide bilden auch eine Beeintrechtigung der Passivschicht egal ob chrom, nickel oder sonstiges somit auch zusätzlich die passivschicht schädigt und nicht nur der chlorid gehalt.siehe Kaimann_Fachinformation_Korrosionsschutz.
Die Anwendungsbeispiele werde ich mir gleich mal durchlesen danke für den Link.

Man kann aufjedenfall erkennen das nach Zugabe des H2O2 eine höhre Anzahl an blasen vorhanden ist aber ist dieses nicht gewährleistet durch die dissoziation und somit dem austritt von Sauerstoff?
Man sieht anhand der Messungen das die passivität der chromoxidschicht viel viel geringer ist. Je nach Stahlsorte ist es sogar so, dass so gut wie keine Passivschicht vorhanden ist und sofort Lochkorrossion oder spaltorrossion auftritt. oft bei einem hohen chlorid gehalt und bei zugabe von wasserstoffperoxid. beim pH wert von 3,5 extremer als bei einem von 8,5 wahrscheinlich. habe aber auch wenn ich ohne H2O2 fahre eine bessere passivität der chromoxidschicht durch die NaOH was ich mir auch nicht erklären kann^^ schwiriges Thema und bin noch nicht einmal beim master^^