Wie ändert sich der pH-Wert, wenn man 10 mL 0,1 molare HCl-Säure 100 mL Wasser hinzugeben würde?

Mein Ansatz:

V1= 10 mL C1= 0,1 M V2= 100 mL

V1C1=V2C2 umstellen nach C2 C2= (V1*C1)/V2 C2= 0,01 M

Jetzt habe ich die Konzentration, jetzt kann ich mit der Formel für schwachen Säuren rechnen;

pH = 1/2 (pKs -log[HAc])

der pKs für Wasser ist 14;

pH = 1/2(14 - log 0,01)

pH=8

Das kommt mir aber wenig vor, ich habe eine andere Aufgabe gerechnet, wo ich mit der Henderson-Hasselbach-Gleichung die pH Änderung bei Essigsäure und HCl berechnet habe. Da hatte ich eine pH Änderung von 1, was ja auch Sinn macht da es eine Pufferlösung ist. Aber bei Wasser der ja einen pH von 8 hat erwarte ich eine stärkere pH Änderung. Daher denke ich das meine Lösung falsch ist. Für jegliche Hilfe schonmal danke.