Hey,
Du hast schonmal einen schönen Ansatz.
Deine 1) und 2) stimmen auch soweit. In 3) hast du dann einen kleinen Denkfehlenr. Du musst hier mit mol rechnen und nicht mit dem Gewicht. Aus einem mol Ethanol entstehen 2 mol CO2. --> aus 10 mol Ethanol entstehen 20 mol CO2.
In 4) gehen wir von einem idealen Gas aus --> ideale Gasgesetzt: pV=nRT
p = 1000hPa = 100000Pa = 100000 kgm^-1s^-2 ; n(CO2) = 20 mol ; R = 8,314 Jmol^-1K^-1 = 8,314 kgm^2s^-2mol^-1K^-1; T = 273 K
V(CO2) = ( 20mol * 8,314 J mol^-1 K^-1 * 273K ) / 100000Pa
V(CO2) = 0.4539 m^3 = 453,944 dm^3 = 453,944 L
Ich hoffe ich konnte helfen
cheers
P.S. ich weiß, dass mit den Einheiten sieht etwas verwirrend aus. Einfach einzelnd mal aufschreiben und alles Step-by-Step nachverfolgen.
Student, Punkte: 105
Vielen Dank, dass hat mir sehr geholfen! :)
─ anonym9006a 13.05.2021 um 12:43
Markdown wird unterstützt.
steht bei der Aufgabe zufällig noch eine Temperatur und ein Druck?
─ legolander 02.05.2021 um 20:17