Hey,

bei einem chem. GG laufen Hin und Rückreaktion immer gleichzeitig ab. Da die Reaktion exotherm ist, kann man durch eine Erhöhung der Temperatur die Rückreaktion begünstigen, weil auf der Seite der Produkte quasi schon genug "Hitze" ist, um die Reaktion zum laufen zu bringen führt das zu unnötigem Zwang auf der Seite. Und nach LECHATELIER verschiebt sich das GG, sodass der Zwang vermindert wird. Erhöht man die Konzentration an CO, so verschiebt sich das GG stark in Richtung der Produkte. Weil man durch mehr Edukte mehr Produkte gewinnen kann. Vermindert man die Konzentrationen der Produkte, so müssen sich auch die der Edukte vermindern, damit sie im GG bleiben. Eine Druckänderung CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g) ist hier nicht nötig, weil keine Volumenveränderung stattfindet (kannst du an den stöchiometrischen Faktoren ablesen).

Ich hoffe, dass es jetzt verständlich ist