Verbrennung von Stickstoff zu Stickstoffmonoxid (NO)

Aufrufe: 354     Aktiv: 31.12.2022 um 14:21
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Für die Verbrennung von Stickstoff zu Stickstoffmonoxid (NO) ist Kc= 4,08x10-4 bei 2000K und 3,60x10-4 bei 2500K. Edukte und Produkte liegen bei dieser Reaktion gasförmig vor.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung!

b) Ist die Reaktion von links nach rechts endo- oder exotherm? Begründen Sie!

c) Welchen Einfluss hat der Einsatz eines Katalysators auf dieses Gleichgewicht? Begründen Sie! und Welche Oxidationszahlen kann Wasserstoff in einer Verbindung mit anderen Elementen einnehmen? Geben Sie je eine Beispielverbindung mit ihrer Summenformel an!

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was sind denn deine Vermutungen für zumindest a) und b) ? Begründung wäre nicht schlecht...

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genau, O2 reagiert mit N2, aber wie du schon geschrieben hast, soll ja NO entstehen, nicht NO2.

Bei b) musst du dir die frage stellen, ob bei der Verbrennung von N2 Wärme freigesetzt wird oder aber Wärmeenergie benötigt wird.

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