Wasserstoffumspülte Platin Elektrode

Aufrufe: 319     Aktiv: 26.09.2023 um 22:13
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Hallo ich bin mir bei der Rechnung des Potentials nicht ganz sicher;

Ich habe eine Wasserstoffumspülte Platinelektrode mit einem pH: 7, 0,0V und einer Konzentration von 1 M.

Eingesetzt in die Nernstgleichung komme ich auf;

E = 0,0V + (0,059V/2)*(-lg((10^-7)^2)) = 0,413V

Ich bin mir wegen dem Vorzeichen des Logarithmus nicht sicher. Ich habe den pH = 7, dh pH = -lg [H+]. Also habe ich -lg(10^-7). Dementsprechend habe ich auch in der Gleichung oben mit dem Minus oder? Es macht ja kein Sinn das es wegfällt ohne Grund. Weil ohne dem Minus komme ich auch -0,413V.

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Hallo,

Der negative Wert müsste der Korrekte sein. Vereinfachte Nernst Gleichung: E = E(standard) + 0,059V / z * lg( c(Ox) / c(Red) ). Der Logarithmus ist positiv. Das hat nichts mit pH = -lg( c(H+) ) zu tun. Mit dieser zweiten Formel bestimmst du einfach c(Ox).

pH = 7 = -lg( c(H+) ) <=> -7 = lg( c(H+) ) <=> 10^(-7) = c(H+)

Einsetzen liefert E = 0V + (0,059V/2) * lg( (10^(-7))^2 / 1 ) = -0,413V

Gleiches Ergebnis liefert mir auch die nicht vereinfachte Nernst-Gleichung ( E = E(standard) - (RT) / (zF) * ln(Q) )

VG, Max

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