hi lisa86,

der von SO2 ist größer. Vereinfacht liegt das daran, dass beim SO2 eine höhere Elektronenpaarabstoßung vorliegt.

Man kann es mit der Hybridisierung der Orbitale erklären, wenn du das schon kennst. Schwefel bildet mit dem 2-wertigen Sauerstoff ein sp²-Hybridorbital. Geometrisch ergibt das ein gleichseitiges Dreieck mit jeweils 120°-Winkeln, was mit SO₂ gut übereinstimmt. Mit dem 1-wertigen Chlor jedoch bildet Schwefel ein sp³-Hybridorbital. Das ergibt räumlich ein Tetraeder, also eine Dreieckspyramide, mit idealerweise 109°-Winkeln. Der tatsächliche Bindungswinkel von SCl₂ beträgt nur 103°, weil die freien Elektronenpaare sich noch zusätzlich abstoßen und den Winkel etwas verbiegen.

Schwefel bildet mit den beiden Sauerstoffatomen genau 3 sp2-Orbitale. Diese 3 Orbitale ordnen sich in einer Ebene an, und zwar so, dass ein gleichseitiges Dreieck entsteht. Vom Mittelpunkt aus befinden sich die Ecken jeweils unter einem Winkel von 120° zueinander.

Dagegen bildet Schwefel mit den beiden Chloratomen genau 4 sp3-Orbitale. Diese 4 Orbitale ordnen sich so an, dass sie mit ihrem einen "Ende" jeweils eine Ecke eines regelmäßigen Tetraeders bilden, und sich mit dem anderen im Mittelpunkt des Tetraeders treffen. Von diesem aus beträgt der Winkel zwischen beliebigen zwei Ecken des Tetraeders etwa 109.5°.