Ich frage mich, wieso die Oktettregel nur für die Elemente der zweiten Periode gilt und warum Phosphor zb im ATP 5 bindig sein kann. Ich habe mal die Elektronenkonfiguration aufgestellt (Ne)3s^2 3p^3. Dies würde ja bedeuten, dass in der Valenzschale von Phosphor 5 Valenzelektronen sind. Wenn wir jetzt die s und p Orbitale hybridisieren, würde es für mich Sinn machen, dass der Phosphor 5 Bindungen eingehen kann, da man jedes der beteiligten 5 Orbitale mit einem Elektron auffüllen kann, welche dann kovalente Bindungen eingehen können. Jetzt frage ich mich aber: Wieso kann das denn der Stickstoff nicht auch? Er ist auch von 5 VE umgeben.. Klar, wir haben die Oktettregel, doch warum gilt sie ab der 2. Periode nicht mehr?

Vielen Dank im Voraus