Können Sie mir vlt. bitte auch noch erklären, wie man für die molare Verbrennungsenthalphie der Reaktion in a) den Messfehler, der sich nach dem Fehlerfortpflanzungsgesetz ergibt berechnet, wenn die Messungenauigkeit des Temperaturanstiegs ΔT= 0,25 K und der 1σ-Fehler für die Gerätekonstante 0,02kJ/K beträgt.

Bevor du zur Fehlerrechnung kommst, musst du erst mal erklären, wie du die Wärmekapazität des Kalorimeters berücksichtigt hast. Bisher sehe ich die gar nicht in deiner Rechnung.

Wie berücksichtige ich die, wäre die Formel dann doch nicht richtig?

Das kann man sich logisch überlegen: Da das Kalorimeter zusammen mit dem Wasser auf die Endtemperatur gebracht werden muss, muss man seine Wärmekapazität zu der des Wassers hinzuaddieren.

wie kann ich die beiden Wärmekapazitäten addieren, wenn die Wärmekapazität des Wasser die Einheit J/g*K und die des Kalorimeters die Einheit kJ/K hat?

Beim Wasser kennst du die spezifische Wärmekapazität, die du mit der Angabe m = 850 g leicht in eine absolute Wärmekapazität umrechnen kannst. Zu dieser kommt dann die Wärmekapazität des Kalorimeters hinzu.

Ich habe jetzt ΔQ(H2O)= Cm = 4,184 J/gK *850g = 3556,4 J/K = 3,5564 kJ/ K gerechnet und dann ΔQ(H2O) mit ΔQ(Kalorimeter) addiert und habe ΔQ= 6,2564 kJ/K raus. Muss ich dann mit dieser Wärmekapazität die molare Verbrennungsenthalpie berechnen?

Du bringst die Formelzeichen durcheinander. ΔQ ist keine Wärmekapazität, sondern eine Wärmemenge. Das Zeichen für Wärmekapazität ist C bzw. Cp.

Der Zusammenhang zwischen Wärmemenge und Wärmekapazität ist ΔQ = C * ΔT.

Verstehe ich das denn jetzt richtig, dass C(spezifisch)= Q/ m ΔT und C(absolut)= Q/ ΔT mit berechnet wird?
weil wenn ja, dann komm ich trotzdem auf das selbe Ergebnis wie vorhin raus.
Meine Rechnung wäre dann: C(spez.)= Q/mΔT => Q= C(spez.)m ΔT=4,184J/gK850g*6,25K=22,2275 kJ => C(abs.)=Q/ΔT = 22,2275 kJ / 6,25K = 3,5564 kJ/K

Die Wärmekapazität des Wassers ist einfach C = C(spez)*m = 3.556,4 J/K. Beachte die Einheit, kein kJ.
Damit hast du aber noch nicht die Wärmemenge Q ausgerechnet, denn die Verbrennungswärme des Glucose wird sowohl an das Wasser als auch an das Kalorimeter abgegeben. Deshalb muss man die beiden Wärmekapazitäten addieren. Das hast du immer noch nicht beachtet.

Ok, ich habe jetzt für die Wärmemenge Q= 3,5564 kJ/K + 2,70 kJ/K = 6,2564 kJ/K raus. Muss ich mit dem Wert die molare Verbrennungsenthalpie ausrechnen?

Sorry, aber 6.256,4 kJ/K ist eine Wärmekapazität, keine Wärmemenge. Bitte mach dir den Unterschied zwischen diesen beiden Größen klar. Der Sinn dieser Aufgabe ist nicht, irgendwelche Zahlen auszurechnen, sondern zu verstehen, wie die Größen zusammmenhängen.

Aber wenn die Formel für die Berechnung der molaren Verbrennungsenthalpie ΔvHm=-m(H2O)Cp(H2O)ΔT*M(Probe)/m(Probe) lautet dann verstehe ich nicht wieso ich die Wärmemenge berechnen muss?

So ich habe jetzt nochmal alles neu gerechnet Schritt für Schritt: Als erstes habe ich die absolute Wärmekapazität von H2O ausgerechnet C(abs.)(H2O)= 3556,4 J/K (3,5564 kJ/K). Dann habe ich die Wärmekapazität des Kalorimeters berücksichtigt C=6,2564 kJ/K. Als nächstes die Wärmemenge berechnet Q=C*ΔT=39,1025 kJ und diese dann durch die Stoffmenge n dividiert und komme auf dieses Endergebnis ΔvHm= 2793,04kJ/mol.

Ja, genau so ist es richtig. Vergleiche es mit dem Literaturwert :-) Es fehlt noch das Minuszeichen davor.

Die Formel für die Verbrennungsenthalpie lautet ΔvHm=-Q*M(Probe)/m(Probe). Wie die Wärmemenge Q bestimmt wird, hängt vom Versuchsaufbau ab. Deshalb heißt es in der Aufgabenstellung, man soll alle sigifikanten Rechengrößen beachten. In deiner Formel wurde nicht beachtet, dass auch Wärme an das Kalorimeter abgegeben wird.

danke für die Hilfe:)