H2SO4 ist eine zweiprotonige Säure. Sie kann somit die doppelte Stoffmenge NaOH neutralisieren. Leuchtet ein?
Lehrer/Professor, Punkte: 465
6) Bei einer TITRATION VON 10ML SCHWEFELSÄURE WERDEN 5 ML NAOH C==O,1 MOL/L verbraucht. Berechne stoffmengenkonzentration der Säure
7) bei Tiitration wurden 10 ml NAOH Lösung durch 10 ml einer 0,2 molaren Ethansäure neutralisiert. Berechne Konzentration der entstanden Lösung
Warum wird beu Aufgabe 6 das Volumen der Schefelsäure mit 2 multipliziert, wenn 2NAOH entsteht. Es entsteht ja nur einmal H2SO4, wieso wird ihr Vulmen dann doppelt genommen, wenn das Volumen der NAOH in der Reaktionsgleichung mit 2 multipliziert wird ?
Bei Aufgabe 7: wieso wird die Konzentration 0,1. In der Lösung steht, dass das Volumen sich verdoppelt, aber wieso ist es so?
H2SO4 ist eine zweiprotonige Säure. Sie kann somit die doppelte Stoffmenge NaOH neutralisieren. Leuchtet ein?
Also hat das nichts mit der 2XNAOH zutuen, sondern weil die Schwefelsäure zweiprotonig ist?
─ lindabia 12.02.2023 um 15:00