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Die Prozentangabe in einer Lösung sind immer Massenprozente. 100g einer 1%-Lösung enthält also m = 1g Methylenblau. Das Molgewicht von Methylenblau ist M = 319,85 g/mol. Mit der Formel n = m/M bekommst du die Stoffmenge n = 0,003126 mol = 3126 µmol Methylenblau in 100 mL Lösung.
Wenn du 0,75 µmol benötigst, kannst du das mit einem einfachen Dreisatz herunterrechnen: Du benötigst 0,024 mL der 1%-igen Lösung.
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stefriegel
Punkte: 660
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Hallo stefriegel,vielen lieben Dank für deine Antwort :-)Da ich nicht 0,024 ml abmessen kann, müssten es doch ungefähr 1/2 Tropfen sein.VG Br
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br
12.02.2024 um 10:40
Du hast oben geschrieben, dass 1 Tropfen aus deiner Pipette ca. 0,05 mL sind. Das ist ein üblicher Durchschnittswert. Demnach sind 0,025 mL ein halber Tropfen.
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stefriegel
12.02.2024 um 11:04
Ja, ich habe es gerade bemerkt und geändert. Da habe ich aber deinen Kommentar nicht gelesen gehabt. Ich kann es auch jetzt nachvollziehen und habe es verstanden.Vielen Dank noch mal
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br
12.02.2024 um 11:21
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