Eine Phenollösung reagiert sauer. Als Grund wird überall angegeben, dass die OH-Bindung im Phenol eine erhöhte Polarität hat aufgrund des Ringes. Dies wird damit begründet, dass ein freies Elektronenpaar des Sauerstoffatoms zum delokalisierten Elektronensystem des Rings gehört und somit und an der Mesomerie beteiligt ist. Meine Frage: warum erhöht sich die Polarität der OH-Bindung, wenn ein Elektronenpaar des Sauerstoff in den Ring geht? Müsste sich die Polarität der OH-Bindung dann nicht verringern? Wo liegt mein Denkfehler?

Vielen Dank für eine Antwort