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Das Standardredoxpotemtial von 2 H2O / O2+ 4 H+ ist 1.22 V. Welchen Wert nimmt sie in 1 mol Natronlauge an?
Wenn ich mit der „Redoxreaktion“von oben rechne kommt 0.4 Volt raus. rechne dann mit c(H+)=10^-14
Will ich aber in der Redoxreaktion oben H+ mit OH- ersetzen kommt wieder 1.22 raus weil dann c(OH-)= 1 ist da 10^0 =1 und der ln1 = 0 ist.
Wieso kommen da zwei verschiedene Werte raus zumal ich doch eher in natronlauge zur Redox mit OH- tendiere würde aber das ergebnis mit H+ richtig ist.
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abcde
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