Zuerst hast du das Protolysegleichgewicht des Wassers: \( H_2O \to H^+ + OH^-\)
a) NH4 kann nur ein Proton abgeben, CH3COO nur ein Proton aufnehmen
b) CO3 kann jedoch 2 Protonen aufnehmen und ist deshalb stärker
\(CO_3^{2-} + H^+ \to HCO_3^-\)
\(HCO_3^{-} + H^+ \to H_2CO_3\)
allerdings liegt Kohlensäure unter Normalbedingungen nicht rein vor, sondern ist dissoziiert zu \(HCO_3^-\)
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