Löslichkeitsprodukt

Aufrufe: 1139     Aktiv: 24.05.2020 um 07:12
0

Hello, hätte da eine Frage zu einer Aufgabe. Ich habe eine 100ml AgBr-Lösung, die mit 0,01 mg KBr versetzt werden. Gesucht wird nach der Ag-Konzentration nach der Zugabe von KBr. Gegeben ist noch KL(AgBr): 5,35*10^-13.

Bis jetzt habe ich die Konzentration bzw. die Löslichkeit der Ag- und Br-Ionen berechnet und weiß nicht wie ich weiter vorgehen soll.

Diese Frage melden
gefragt

Student, Punkte: 12

 
Kommentar schreiben
1 Antwort
0

Hello!

Mein Weg wäre, zuerst die Konzentration von Ag und Br Ionen ohne Zugabe zu rechnen, was du eh schon gmacht hast. Da hab ich 7,31*10^-7 mol/L für Ag+ und halt Br-.

 Dann die Konzentration von Kbr bzw Br Ionen die dazukommt ausrechnen...die Stoffmenge vom KBr ausgrechnet, durch 100 mL, da hab ich 8,5*10^-7 mmol/mL (Ich hab alles halt in mg und mmol gerechnet). 7,31*10-7 mmol/mL+8,5*10^-7 mmol/mL=15,81*10^-7

und jz das K(L)=[Ag+]*[Br-]--> 5,35*10^-13=[Ag+]*15,81*10^-7-->[Ag+]=3,38*10^-8 mmol/mL ôder mol/L.

Ich hoffe, meine Idee passt und dir ist geholfen ;)

 

 

Diese Antwort melden
geantwortet

Student, Punkte: 605

 

Vielen Dank!

   ─   yongi121 24.05.2020 um 07:12

Kommentar schreiben