Aufgabe lautet wie folgt: 3Al + Ti -> Al3Ti ; DeltaH = -35 kj/Mol
Wieviel Ernergie wird bei stöchiometrischer Umsetzung von 30 Mol AL frei?
Wäre die richtige Rechnung einfach 30*-35
Oder doch
(30/3)*-35
Vielen dank für eure Antworten
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