Bei endothermen Reaktionen wird Energie (bsp. in Form von Wärme) aus der Umgebung aufgenommen. Bei exothermen Reaktionen ist genau das Gegenteil der Fall.

Um nun also anhand der Reaktionsgleichung heraus zu finden, ob die Reaktion exotherm oder endotherm verläuft, musst du die Reaktionsenthalpie (ΔHr) berechnen.

Mit den Standardbildungsenthalpien (tabellarische Werte) der einzelnen Elemente/Verbindungen kannst du diese ganz einfach berechnen.

Es gilt zudem:

ΔHr = H(Produkt) - H(Edukt) > 0 endotherm

ΔHr = H(Produkt) - H(Edukt) < 0 exotherm

Beispiel:

2Na + Cl2 ——> 2NaCl

Um nun herauszufinden, ob die Reaktion endotherm oder exotherm verläuft gilt: ΔHr = H(Produkte) - H(Edukte).

Die Elemente/Verbindungen haben folgende Standardbildungsenthalpie:

ΔfH(Natrium)= 0 kJ/mol * 2 = 0 kJ/mol

ΔfH(Chlor)= 0 kJ/mol * 2 = 0 kJ/mol

ΔfH(Natriumchlorid)= -411 kJ/mol * 2 = -822 kJ/mol

ΔHr = (2*-411 kJ/mol) – 0 = - 822 kJ/mol

Die Reaktionsenthalpie ist negativ, ergo die Reaktion verläuft exotherm (unter der Abgabe von Energie).