Hallo! Für eine Schulaufgabe ziemlich advanced ;) I2+H2-->2HI

Das sind zunächst mal alles Gase, da rechnet man mit Partialdrücken. Das ist nicht schwer. Statt den Konzentrationen nimmst du einfach den Partialdruck, welchen du über p=X*p(gesamt) bekommst (X ist der Molenbruch. Der Molenbruch ist n(substanz A)/n(Summe))

und rechnest den hoch den Koeffizienten. Also K=p^2(HI)/p(I2)p(H2) Dann gibt es dieses ideale Gasgesetz pV=nRT. Das formst du auf p um, und bekommst p=n/VRT. Hier haben wir das Volumen, dass dein Lehrer meint. n/V kannst du aber auch als Konzentration c ausdrücken. p=cRT Statt p setzt du jetzt cRT ein. K=(c(HI)RT]^2/[[c(H2)RT][c(I2)RT] RT kannst du rauskürzen, also bleibt nur mehr die Konzentration übrig,

und die Gleichgewichtskonstante kannst du über die gibb´sche Energie berechnen. Delta G=-RTlnK K=e^(-Delta G/RT)

https://de.wikipedia.org/wiki/Chemisches_Gleichgewicht

https://de.wikipedia.org/wiki/Massenwirkungsgesetz Hier ist dasselbe Bsp drinn, vlt hilft das