PH-Wertberechnug danke schonmal :)

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Berechnen Sie die pH-Werte für Salzsäure mit co= 10 mol/l und co= 108 mol/l und bewerten sie kritisch ihre Ergebnisse.  

     HCl + H20 ⇌ Cl + H30

Salzsäure (HCl) co= 10 mol/l ; pKs = -7

     pKs = -7 à sehr starke Säure à pH = -lg c0(HCl) 

     pH = -lg(10) = -1è stark saure Lösung

Salzsäure(HCl) co= 10^-8 mol/l ; pKs = -7

     pH = -lg(10) = 8èstark verdünnte Salzsäure leicht basisch

ist das richtig? und wie bewerte ich das Ergebnisse kritisch   

gefragt 9 Monate her
lun
Schüler, Punkte: 10

 
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1 Antwort
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1) pH-Wert für Salzsäure (HCl)  mit 10 mol/L

10 mol/L Salzsäure ist ca. 32%ig\(^1\), sprich konzentrierte Salzsäure. Die Formel \( pH = -log (c_{H_3O^+}) \) gilt für wässrige verdünnte starke Säuren. Für konzentrierte Säuren darf man nicht mehr näherungsweise mit der Konzentration rechnen, sondern müsste die Aktivität (= vereinfacht gesagt, mit einem Faktor korrigierte Konzentration - je konzentrierter, desto mehr Abweichung) in die Formel einsetzen. Der pH-Wert lässt sich also ohne den Aktivitätskoeffizienten nicht mit dieser Formel berechnen.

 

2) pH-Wert für Salzsäure (HCl) mit \( 10^{-8} \) mol/L

Reines Wasser unterliegt der Eigendissoziation: \(2 H_2O \Leftrightarrow H_3O^+ + OH^- \), es ist neutral und der pH-Wert ist 7. Die Konzentration an \(H_3O^+ \) Ionen in reinem Wasser ist daher \(10^{-7} mol/L\).

HCl dissoziiert in Wasser vollständig: \( HCl + H_2O \Leftrightarrow H_3O^+ + Cl^- \), die saure Wirkung kommt also wieder von den \(H_3O^+ \) Ionen.

Gibt man zu reinem Wasser jetzt entsprechend HCl zu, sodass sich eine \(10^{-8} mol/L\) Salzsäure ergibt, wird die Lösung dadurch nicht basischer. Es entstehen \(10^{-8} mol/L\) \(H_3O^+ \) Ionen. Die Säurewirkung der schon im Wasser vorhandenen \(H_3O^+ \) Ionen ist jedoch stärker da \(10^{-7} > 10^{-8}\). Der pH Wert ist damit annähernd 7.

Quellen:

\(^1\) https://de.wikipedia.org/wiki/Salzsäure

geantwortet 8 Monate, 4 Wochen her
elrondmcbong
Sonstiger Berufsstatus, Punkte: 10
 
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