Aufgabe: Propansäure (C2H5CO2H) ist eine einprotonige Säure, die bei einer Konzentration von 0,25mol/l zu 72% dissoziiert. Wie groß ist Ks? Meine Rechnung: C2H5CO2H reagiert zu C2H5CO2- + H+ c(C2H5CO2H)= (0,25 * 28) : 100 = 0,07mol/l c(C2H5CO2- + H+) = (0,25 * 72) : 100 = 0,18mol/l Ks= (c(H+) * c(A-)) : c(A) Ks= (c(0,18) * c(0,18)) : c(0,07) Ergebnis: 0,462 Laut Lösung soll aber 1,3 * 10^-5 rauskommen.. Es wäre sehr nett, wenn mir jemand sagen könnte wo mein Fehler liegt