Hallo zusammen,

in meinem Chemie Buch gibt es eine Aufgabe die mich grübeln lässt. Sie lautet:

Schwefelsäure-Moleküle geben in verdünnter Lösung das erste Protonen vollständig ab. Auch das gebildete HSO4- - Ion ist eine starke Säure (pKs=1,6). Vielfach wird deshalb angenommen, dass in verdünnter Schwefelsäure die Konzentration der Hydronium-Ionen nahezu doppelt so groß ist wie die Ausgangskonzentration c0 (H2SO4). Begründen Sie, warum diese Annahme nicht zutrifft.

Es wäre eine große Hilfe wenn mir jemand helfen kann :)

Danke im Voraus !