Welche Volumenarbeit wird bei der Reaktion von 6 mol in Wasser gelöster Salzsäure mit Zink bei 273 K und 101,3 kPa etwa verrichtet, wenn die Salzsäure vollständig umgesetzt wird?

Lösung: 6810 J

Die Formel für Volumenarbeit ist ja W = - p · V

Ich hätte jetzt das ideale Gasgesetz verwendet, um auf das Volumen zu kommen.

p · V = n · R · T

10^5bar · V = 6mol · 8J/K · kg · 273K

Das wären 0,13 m^3

Ich glaube nicht, dass diese Lösung richtig ist, dann dachte ich muss ich die 6 mol · 22,4l rechnen. Da würde dann 134,4 rauskommen, aber das würde dann 2,93 m^3 ergeben und ich glaube auch das ist falsch.

Zudem weiß ich nicht welche Zahl ich für den Druck in der Volumenarbeit Formel einsetzten muss.

Wo ist mein Denkfehler?