Hallo ;),

als erstes musst du wissen, welche Stoffmenge Eisen hergestellt werden soll (Stoffmenge=Masse/molareMasse).

Wenn du dann noch die Entalpie der Reaktion pro mol kennst, kannst du multiplizieren und erhältst so direkt die Energie für den gesamten Prozess.

Für die Reaktionsentalpie gilt allgemein: ΔH(Reaktion)= ΣΔHf0(Produkte) - ΣΔHf0(Edukte) (hier die stöchiometrischen Faktoren der Reaktionsgleichung beachten)&(für H2 und Fe ist ΔHf0= 0)

Umrechnen der Energie in kWh (ist sonst bisschen unhandliche Zahl): 1J=1Ws => 3600kJ=1kWh.

Und damit ist die Aufgabe erledigt. Versuchs mal selber, hier (überschlagene) Lösungen zum abgleichen:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O; n(Fe)=17900mol; ΔH(Reaktion)/mol = 400kJ/mol (Kontrolle: 400 > 0, daher endotherm. Passt.); E(ges.)=2000kWh

Viel Erfolg :D

Vorsicht: ΔHf 0(Fe2O3) = -824 kJ mol-1 und ΔHf 0(Fe3O4) = -1118 kJ mol-1