Aber muss Li nicht 7 aufnehmen, um die Oktettregel zu erfüllen? Oder sind alle Elemente der 1. Hauptgruppe einwertig? Und wenn ich jetzt ein Element aus der 5. Hauptgruppe hätte, wäre das dreiwertig(?) und dann hätten wir 3Lithiumatome?

Für Lithium ist es energetisch günstiger, sein einziges Valenzelektronen auf der L-Schale abzugeben. Denn schaut man sich das Lithium im Orbitalmodell/Energieniveauschemata an, dann sieht man, dass wenn Lithium das Elektron auf der L-Schale abgibt, die K-Schale übrigbleibt, welche mit zwei Elektronen bereits vollständig besetzt ist.

Weiteres Beispiel:

Helium ist ein Edelgas. Edelgase zeichnen sich dadurch aus, dass sie Aufgrund der vollständig besetzten äußeren Elektronenschale chemisch sehr reaktionsträge sind. Formal erfüllt Helium also nicht die Oktettregel. Aber es ist mit seiner vollständig besetzten K-Schale chemisch reaktionsträge.

Deshalb gibt Lithium sein Valenzelektron ab. Das Sauerstoffatom kann insgesamt aber 2 Elektronen aufnehmen. Hinzukommt, dass Sauerstoff in der Natur nur Molekular auftritt also als O2, darum kann es nun insgesamt 4 Elektronen aufnehmen und dementsprechend brauchen wir auch vier Mol Lithium. Als Edukt kann nur Li2O entstehen, weil man sich hier an das kleinste gemeinsame Vielfache orientiert. Also ein Sauerstoff kann jeweils zwei Elektronen von zwei Lithium-Atomen aufnehmen.

Achso die 2 ist nur wegen des kleinsten gemeinsamen Vielfachen?

Die tiefgestellte Index 2 (2Li₂O) bedeutet nur, dass Sauerstoff und Lithium in einem Verhältnis 1:2 reagieren müssen. Die große (2Li₂O) ist ein stöchiometrischer Faktor, der beim ausgleichen entsteht.