Hallo mbrue!
a) Na und J (steht für Iod, I ist das Symbol, J ist nur eine veraltete Schreibweise): verbinden sich zu Natriumiodid NaI, eine Ionische Bindung. Die Bindung kommt zustande, indem das Natrium ein Elektron abgibt und das Iod dieses Elektron aufnimmt. Wenn du einen Blick ins Periodensystem wirfst, steht Na in der 1. Hauptgruppe, hat 1 Elektron in der Valenzschale (so nennt man die ganz äußerste Schale) und Iod steht in der 7. Hauptgruppe, es befinden sich 7 Elektronen ganz außen. Wenn Natrium 1 Elektron abgibt, nimmt es die sogenannte Edelgaskonfiguration an (genauer die von Neon). Damit ist es glücklich, ist aber auch einfach positiv geladen. Bei Iod passiert das umgekehrt. Es nimmt ein Elektron auf, hat in der äußeren Schale statt 7 damit 8 Elektronen und somit hat es auch die Edelgaskonfiguration. Iod ist dann einfach negativ geladen, weil es ja ein Elektron mehr hat.
Solche Bindungsarten findest du in verschiedensten Salze (NaCl--> das Salz, das du zum Kochen verwendest, CaSO4--> Gips, etc)
b) Zum Sauerstoff: kommt drauf an, in vieles Videos findest du hier, dass Sauerstoff eine Doppelbindung zu einem anderen Sauerstoff eingeht, so wie in diesem Bild.
Quelle: https://www.alamy.de/elementaren-sauerstoff-o2-molekul-skelettmuskulatur-formel-image159340182.html
(und ja, für alle, die sich auskennen, hier fehlen auch noch die 2 Lone pairs pro Sauerstoffatom)
Real schaut die Bindung aber eher so aus: https://wiki2.org/en/Triplet_oxygen#/media/File:Triplet_dioxygen.png
Kurz gesagt: O2 ist ein Diradikal, das kann man mit der Elektronenkonfiguration herausfinden, wie z.B. hier erklärt http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/sauerstoff1/sauerstoff_singulett.htm
zu Helium: Helium ist ein Edelgas, es wird nicht so einfach sein, eine Bindung zu diesem Atom herzustellen. Wenn dich das denkbare He2 Molekül interessiert: https://www.youtube.com/watch?v=omO3CB-S4qc
Ich hoffe, die Informationen helfen dir ;)
LG
Student, Punkte: 605
Ich verstehe deine Frage. 1.) In dem Zusammenhang hat kein Atom 0 Elektronen. Natrium besitzt insgesamt 11 Elektronen. Wenn es 1 abgibt, hat es 10 Elektronen. Welches Element hat 10 Elektronen? Richtig: Neon. Neon ist ein Edelgas. Also hat Natrium jetzt die Edelgaskonfiguration. Iod hat insgesamt 53 Elektronen. Wenn es ein Elektron aufnimmt, besitzt es 54 Elektronen, also soviel wie das Edelgas Xenon.
2.) Die richtige Antwort ist NaI. Natrium gibt eines ab, Iod nimmt eines auf, deshalb benötigen wir von jedem Element nur 1.
Ok, jetzt hab ich es verstanden, danke!
─ mbrue 30.03.2020 um 17:28Gerne, VG
─ manfred.b 30.03.2020 um 17:41
Markdown wird unterstützt.
also hat ein Atom mit 0 oder 8 Elektronen eine Edelgaskonfiguration und die Lösung wäre NaI_8 oder verstehe ich das komplett falsch? MfG
─ mbrue 30.03.2020 um 16:23