Sie haben einen Ballon mit Wassergas gefüllt, der ein Volumen von 37 l ausfüllt bei 125 °C und 1.013 bar. Sie erniedrigen die Temperatur um 50 °C. Um welchen Faktor wird das Volumen kleiner?

Volumen bei 125 °C: 37 l Volumen bei 75 °C (Wasser flüssig; Dichte ca. 1 g/cm³) Bei 125 °C: n = 101300 Pa · 0.037 m³ / (8.314 J/mol/K · 398 K) = 1.133 mol Bei 75 °C: 20.41 g --> 20.4 ml Faktor = 37000 ml/20.4 ml = 1814

Das fettmarkierte oben ist die Lösung. Jedoch konnte ich es für 125 Grad ausrechnen und kam auch auf 1.133 mol. Jedoch frage ich mich wie kommt er bei 75 Grad auf 20.4 gramm. Doch wie?