Hallo!

Zuerst überlege ich, was das Diagramm überhaupt darstellen könnte.Die x Achse zeigt die Periode, in der das Element steht. Der Bindungspartner ist hier immer der Wasserstoff in der Oxidationszahl +1.

Die y Achse zeigt die Siedetemperatur in Grad Celsius.

Roter Verlauf: a)H2O>H2S und b) H2Te>H2Se>H2S

a)Unterschied H2O und H2S: Elektronegativität: Sauerstoff ist elektronegativer als Schwefel und die Bindung O-H wird stärker polarisiert als in S-H. Bei S-H ist der Elektronegativitätsunterschied nur minimal und hat nur einen geringen Einfluss auf die Siedetemperatur. Bei H2O müssen diese Wasserstoffbrücken erst aufgebrochen werden, um H2O in die Gasphase zu bringen. Deshalb der höhere Siedepunkt als H2S. Bei Tellur und Selen beobachtet man eine unpolare Bindung, weil hier fast keine EN Unterschied ist.

b) Unterschied H2Te>H2Se>H2S. Hier bildet keines der Moleküle wirklich starke Wasserstoffbrücken aus. Wir haben pro Molekül die gleiche Anzahl an Wasserstoff. Der Unterschied liegt in der Masse, die einen Einfluss auf den Siedepunkt hat. Je größer die Masse eines Moleküls, desto höher ist der Siedepunkt. Je höherzahlig die Periode in der gleichen Gruppe, desto schwerer wird das Atom.

m(S)<m(Se)<m(Te)

Gelber Verlauf: a)HF>HCl, b)HCl<HBr<H

a) Elektronegativität von F(4,1) ist höher als von Cl (2,8), also ist die Bindung bei HF stärker polarisiert. Also Unterschied liegt hier wieder in der H Brückenbindung bzw Dipol Dipol Wechselwirkung.

b) Masse steigt, deshalb höherer Siedepunkt.

Unterschied CH4<SiH4<GeH4<SnH4: Masse steigt--> Siedepunkt steigt.

Unterschied violette Linie (4.Hauptgruppe) zu gelber Linie (7.Hautpgruppe): Die höhere Masse.

Unterschied gelb (6. Hauptgruppe) zu rot (7.Hauptgruppe): HF hat nur eine Möglichkeit, H Brücken zu bilden, während H2O 2 Möglichkeiten zur Bildung von H Brücken besitzt.

Ich hoffe, das hilft dir.

LG