Hallo!!

Ich bin gerade beim Lernen auf diese Aufgabe gestoßen:

Konzentrierte Bromwasserstoffsäure besteht zu 48cg/g aus HBr und hat eine Dichte von 1,50g/ml.

Wie viel Gramm benötigt man davon, um 750 ml einer Lösung mit c(HBr)=1,50ml/l herzustellen?

So weit so gut. Hier mein Lösungsweg:

m(HBr)= c x V x M = 91,125g

m(HBr, 48%)= 91,125g x 0,48 = 43,74g

So, nun zur Frage. In der Musterlösung steht leider nicht 91,125g x 0,48, sondern 91,125 : 0,48. Warum ist das so?

Kann mir da jemand weiterhelfen?

Danke im Vorraus und liebe Grüße!