Hallo!

Es werden wahrscheinlich Redoxreaktionen passieren. Wie wahrscheinlich, kannst du mithilfe der elektrochemischen Spannungsreihe prüfen. Dazu benötigst du die Formel ΔE°=E°_red-E°_ox . Nun nimmst du mal an, dass der Metallstab (hier allgemein für Aufgabe abcd) oxidiert wird und die Metallionen in Lösung reduziert werden.  Du suchst jetzt die Standardpotentiale in der Elektrochemischen Spannungsreihe raus und setzt sie in die Formel ΔE°=E°_red-E°_ox ein. Wenn jetzt ΔE° positiv ist, läuft die Reaktion freiwillig ab, wenn ΔE° negativ ist, läuft die Reaktion nicht freiwillig ab. 

A, b, c sind bei mir freiwillig, d ist freiwillig, wenn du ein Fe³⁺ reduzierst, und nicht freiwillig wenn du Fe²⁺ zu Fe reduzierst. Bei Frage A habe ich angenommen, dass du Zinkchlorid meinst, bei c habe ich Cu3(PO4)2 angenommen. Bei b habe ich ein zweifach positiv geladenenes Platin verwendet.